У большинства из них и здесь показатели вполне обычные. Почти все эти вещества можно нагревать, не опасаясь, до 100°С и выше, многие из них не разлагаются и при перегонке. Особняком стоят лишь несколько соединений — окислы ксенона, его перхлорат и трифторацетат. Эти вещества термодинамически неустойчивы и взрывоопасны. Взрывчатые свойства трехокиси ксенона ХеО3 заставляют обращаться с ней с особой осторожностью, как с мощным инициирующим взрывчатым веществом. Но, как и многие взрывчатые вещества традиционных классов, ХеОз можно флегматизировать.
Нитроглицерин «укрощается», теряет взрывчатость, при растворении в этиловом или метиловом спирте, трехокись ксенона — при растворении в воде. При этом — что очень важно — Хе03 сохраняет свойства сильного окислителя. К окислительным свойствам как важной отличительной особенности некоторых соединений благородных газов мы еще вернемся.
Логичен вопрос: с какими элементами схожи вступающие в реакции благородные газы? Ответ на него не однозначен. С одной стороны, как и положено элементам восьмой группы, в своих соединениях они переходят в разные окислительные состояния (валентности): II, IV, VI, а иногда даже VIII. Газообразная при обычных условиях четырехокись ксенона во многом подобна газообразной же четырехокиси платинового металла осмия. Как и осмий, реагируя с фтором, ксенон не образует высшего фторида состава XeF8, но зато оксифториды состава 302F4 образуют и ксенон, и осмий.
Но не все так просто и однозначно. В других случаях, в других реакциях ксенон и его аналоги проявляют сходство и с галогенами, и с переходными металлами не только восьмой группы. При всей обычности соединений благородных газов в индивидуальности им все-таки не откажешь. Индивидуальность эта начинается с самого начала — с методов получения.

ТОЛЬКО ЧЕРЕЗ ФТОР
Еще раз обратимся к таблице. Соединений благородных газов, особенно ксенона, много. Разные химические элементы в лице ксенона (реже радона и криптона) нашли неплохого партнера. Все эти разнообразные, по составу вещества получены из фторидов. Да, пока лишь фтор и только фтор способен расшатать линию обороны восьмиэлектронных оболочек.
Что касается фторидов ксенона, то способ их получения предельно прост. Ксенон — газ, считавшийся прежде инертным, сгорает во фторе ярким желтым пламенем и за доли секунды превращается во фториды. Горение сопровождается выделением больших количеств тепла, и можно было бы использовать смесь фтора с ксеноном в качестве топлива, будь эти газы более доступны (а фтор еще и не столь агрессивен).
Синтез дифторида криптона сложнее. Для того чтобы получить это соединение, нужно совместить, казалось бы, несовместимое.
Окислительных способностей наиагрессивнейшего фтора для химического взаимодействия с криптоном недостаточно. Это под силу лишь атомарному фтору, а чтобы разложить молекулы фтора на атомы, нужно затратить энергию, например сильно нагреть фтор. Но с другой стороны, для того, чтобы образующиеся фториды криптона не распадались, нужно понизить их энергию, воспользовавшись, например, приемом низкотемпературной закалки. Вот и получается, что для одного и того же процесса одновременно нужны и очень высокие и очень низкие температуры. Поскольку совместить то и другое нельзя, используют обходные пути. На охлажденную до минус 200°С смесь фтора с криптоном воздействуют высоковольтным электрическим разрядом. Или излучением. Или еще какими-то «сильнодействующими средствами». Например, раствор криптона в жидком фторе (—196°С!) пронизывается потоком ультрафиолетового излучения мощностью в сотню ватт. В тридцатых годах, когда делали первые опыты по взаимодействию фтора с благородными газами, такая экспериментальная техника, конечно же, была недоступна. Когда фториды криптона или ксенона получены, в ход идут методы традиционной химии. Весь спектр известных ныне соединений благородных газов получен в обычных реакциях присоединения, замещения или комплексообразования. Комплексных соединений больше всего, в чем нетрудно убедиться, еще раз взглянув на таблицу.

ОКИСЛИТЕЛИ, КАКИХ МАЛО
Главное, что выделяет соединения благородных газов в мире веществ, это их уникально высокие окислительные потенциалы. Самый сильный ион-окислитель — это перксенат-ион ХеО64- (заметим, что для успешной работы ему нужна кислая среда). Соли-перксенаты по составу и свойствам близки к подобным соединениям элементов седьмой группы — перхлоратам и периодатам, но превосходят их по силе окисляющего действия.
Интересно, что аналогичные соединения семивалентного брома — перброматы химики пытались получать давно и безуспешно, хотя были перепробованы десятки методов и реакций. Перброматы (МВг04) удалось получить лишь в наши дни, после открытия неинертности инертных газов. Окисляющим агентом, позволившим получить эти важные для химической теории вещества, стали водные растворы XeF2. Окислы ксенона, взрывоопасность которых мы отмечали выше, оказались (в виде растворов) исключительно удобными окислителями. Такой окислитель не привносит в процесс ничего постороннего, а продукты реакции — газообразные кислород и ксенон — удаляются очень легко.
Высокие окислительные потенциалы свойственны и многим комплексным соединениям благородных газов. Например, комплексы двухвалентного ксенона способны превратить в катионы окись азота и хлор, а аналогичные соединения криптона окисляют даже кислород и трехфтористый азот. С помощью дифторида криптона удается получить даже соединения пятивалентного (!) золота. А еще дифторид криптона уникален тем, что в нормальных условиях может генерировать атомарный фтор.
Сегодня редкостные окислительные свойства соединений благородных газов используют в основном лишь в лабораторной практике. С их помощью анализируют минералы, синтезируют уникальные медицинские препараты (например 5-фторурацил), окисляют то, что другими способами нельзя окислить. Но естествен вопрос: а что будет завтра?
И вообще, что ждет химию благородных газов — останется ли она лишь красивой «игрушкой» в руках исследователей пли, подобно большинству разделов химии, станет приносить пользу человечеству в целом?
Рассмотрим рисунки, которые можно назвать «диаграммами с цветочками». Разобравшись в них более или менее внимательно, вы убедитесь, что многие криптон- и ксенонсодержащие группы обладают высокой реакционной способностью. Диаграммы показывают многообразие соединений, получаемых с их помощью. При желании «диаграммы с цветочками» можно понимать и так: нынешние достижения химии благородных газов — это еще цветочки... Ягодки впереди